En la teoria dels orbitals moleculars, els electrons d'una molècula no s'assignen a enllaços químics individuals entre àtoms, sinó que es tracten com a moviments sota la influència dels nuclis atòmics de tota la molècula. … La teoria dels orbitals moleculars i la teoria dels enllaços de valència són les teories fonamentals de la química quàntica.
Quins són els punts principals de la teoria dels orbitals moleculars?
Punts clau
El principi d'Aufbau estableix que els orbitals s'omplen primer amb l'energia més baixa. El principi d'exclusió de Pauli estableix que el nombre màxim d'electrons que ocupen un orbital és dos, amb espins oposats.
Què és G i U en la teoria dels orbitals moleculars?
Els orbitals que queden sense canvis per l'operació d'inversió (són simètrics) s'etiqueten amb un subíndex g, mentre que els que experimenten un canvi de signe (són antisimètrics)s'etiqueten u. Els símbols g i u provenen de les paraules alemanyes "gerade" i "ungerade" que signifiquen "parell" i "senar" respectivament.
Què es barreja SP a mot?
La barreja
s-p es produeix quan els orbitals s i p tenen energies similars. Quan un sol orbital p conté un parell d'electrons, l'acte d'aparellar els electrons augmenta l'energia de l'orbital. Així, els orbitals 2p per a O, F i Ne tenen més energia que els orbitals 2p per a Li, Be, B, C i N.
Per què no hi ha barreja SP a O2?
a l'O2 no hi ha barreja s-p, així que per què ho fariaoxigen barreja els seus orbitals s i p quan s'enllaça amb el carboni. Crec que estan deixant l'oxigen sense hibridar. Així, per exemple, estan barrejant (sumant i restant) un orbital sp de carboni amb un orbital s d'oxigen per formar els orbitals moleculars 1σ i 2σ al vostre diagrama MO.
