El model de "púding de prunes" de l'àtom va ser proposat per JJ Thomson, que també havia descobert l'electró. Es va presentar abans del descobriment del nucli. Segons aquest model, l'àtom és una esfera de càrrega positiva i s'hi incrusten electrons carregats negativament per equilibrar la càrrega positiva total.
Quin és el model de budín de prunes d'un test d'àtoms?
Com a resultat d'aquest treball, va proposar el model de pudín de prunes de l'àtom a, on els electrons carregats negativament estaven escampats per un tros de càrrega positiva com les panses del budín de prunes. Thomson també va mesurar la relació càrrega/massa dels electrons. … Considera que els electrons eren ones de matèria.
Quin és l'objectiu del model de budín de prunes?
Tot i que desaparegut segons els estàndards moderns, el model de pudín de prunes representa un pas important en el desenvolupament de la teoria atòmica. No només va incorporar nous descobriments, com l'existència de l'electró, sinó que també va introduir la noció de l'àtom com una massa no inerte i divisible.
Per què el model de pudín de prunes és incorrecte?
Va argumentar que el model de pudí de prunes era incorrecte. La distribució simètrica de la càrrega permetria que totes les partícules α travessin sense cap desviació. Rutherford va proposar que l'àtom és majoritàriament un espai buit. Els electrons giren en òrbites circulars al voltant d'una càrrega positiva massiva al centre.
Què hauria passat si la prunaEl model de pudí era correcte?
Si el model de budín de prunes fos correcte, totes les partícules alfa haurien passat directament per la làmina amb poca o cap deflexió. Se sabia que les partícules alfa eren molt, molt més denses que l'or.
