En les titulacions àcids forts-bases febles, el pH al punt d'equivalència no és de 7 sinó per sota d'aquest . Això es deu a la producció d'un àcid conjugat durant la valoració; reaccionarà amb l'aigua per produir ions hidroni (H3O+).
Què pot provocar que el pH d'una titulació sigui diferent de 7,0 al punt d'equivalència?
la concentració de les solucions estàndard. El punt d'equivalència d'una titulació pot diferir de 7 a causa de la hidròlisi de la sal.
El punt d'equivalència és quan es neutralitza?
1) El punt d'equivalència d'una reacció àcid-base (el punt en què les quantitats d'àcid i de base són suficients per provocar una neutralització completa de). 2) El pH de la solució al punt d'equivalència depèn de la força de l'àcid i de la força de la base utilitzada en la valoració.
Quina de les següents afirmacions és certa en el punt d'equivalència on el pH és sempre 7?
I quan parlem de la quantitat, estem parlant dels lunars durant la hidratació a base d'àcid. Això és cert en el punt d'equivalència. Tens mols iguals d'àcid i base junts als equivalentspunt. El pH és sempre set.
Com saps quan has arribat al punt d'equivalència?
En tots dos casos, s'aconsegueix el punt d'equivalència quan els mols d'àcid i de base són iguals i el pH és 7. Això també correspon al colorcanvi de l'indicador. … Una corba de valoració mostra els canvis de pH que es produeixen durant la valoració d'un àcid amb una base. A l'esquerra, la base s'està afegint a l'àcid.
