Definició d'àcids febles polipròtics H 2A és un àcid dipròtic perquè pot donar 2 protons. H 2A és un àcid feble perquè no es dissocia completament (ionitza), és a dir, la forma molecular de l'àcid està en equilibri amb els ions produïts per la seva dissociació parcial.
Son més àcids els àcids polipròtics?
Els àcids polipròtics, com H2 SO4 i H3 PO4, contenen dos o tres ions hidrogen. És temptador pensar que l'àcid polipròtic és més fort que els àcids monopròtics perquè contenen diversos ions d'hidrogen, però això no és cert.
Com es pot saber quin àcid polipròtic és més fort?
Recorda: els àcids més forts es dissocien més fàcilment. Dels nou àcids enumerats a la taula, el més fort és sulfúric (1) , amb la constant d'ionització d'àcid més alta, i el més dèbil és el fosfòric (3). Els ions estan presents en concentracions molt petites., i H + per ordre decreixent de concentració.
Els àcids dipròtics són àcids forts?
Àcids dipròtics, com l'àcid sulfúric (H2SO4), àcid carbònic (H2 CO3), sulfur d'hidrogen (H2S), àcid cròmic (H2 CrO4) i àcid oxàlic (H2C2O4) tenen dos àtoms d'hidrogen àcids. … L'àcid sulfúric és un àcid fort perquè Ka per a la pèrdua del primer protó és molt més gran que 1.
El HCl és febleàcid?
HCl és un àcid fort perquè es dissocia gairebé completament. Per contra, un àcid feble com l'àcid acètic (CH3COOH) no es dissocia bé a l'aigua; molts ions H+ romanen units a l'aigua. la molècula. En resum: com més fort és l'àcid, més ions H+ lliures s'alliberen a la solució.
