Els àcids febles, com els àcids forts, s'ionitzen per produir l'ió H + i una base conjugada. Com que l'HCl és un àcid fort, la seva base conjugada (Cl −) és extremadament feble . L'ió clorur és incapaç d'acceptar l'ió H + i tornar-se a convertir en HCl. En general, com més fort és l'àcid, més feble és la seva base conjugada.
Per què els àcids febles no es dissocien completament?
Un àcid feble és aquell que no es dissocia completament en solució; això vol dir que un àcid feble no dona tots els seus ions d'hidrogen (H+) en una solució . … Per tant, la concentració d'ions H+ en una solució àcida feble és sempre inferior a la concentració de l'espècie no dissociada, HA.
Per què els àcids febles només ionitzen parcialment?
Així, els àcids forts estan completament ionitzats en solució aquosa perquè les seves bases conjugades són bases més febles que l'aigua. Els àcids febles només estan parcialment ionitzats perquè les seves bases conjugades són prou fortes com per competir amb èxit amb l'aigua per la possessió de protons.
Per què l'equilibri afavoreix l'àcid més feble?
Àcids i bases febles tenen menys en energia queàcids i bases forts, i com que els equilibris afavoreixen el costat de la reacció amb les espècies de menor energia, les reaccions àcid-base aniran a el costat amb els àcids i bases més febles. Per regla general, l'equilibri d'una reacció afavorirà el costat més febleàcids i bases.
La ionització d'un àcid feble és reversible?
Àcids forts i bases fortes es refereixen a espècies que es dissocien completament per formar ions en solució. En canvi, els àcids i les bases febles només s'ionitzen parcialment i la reacció d'ionització és reversible.
