En la protonació, la càrrega també es pot deslocalitzar per ressonància. Tanmateix, els àcids carboxílics són, de fet, menys bàsics que les cetones simples o els aldehids. A més, tot i que àcid carbònic (HO-COOH) és més àcid que l'àcid acètic, és menys bàsic.
Com es pot saber quin àcid carboxílic és més àcid?
Els substituents electronegatius augmenten l'acidesa mitjançant la retirada d'electrons inductiva. Com era d'esperar, com més alta sigui l'electronegativitat del substituent, més gran és l'augment de l'acidesa (F > Cl > Br > I), i com més a prop estigui el substituent del grup carboxil, més gran és el seu efecte (isòmers a la 3a fila).
Quin àcid carboxílic és l'àcid més fort?
De la mateixa manera, àcid cloroacètic, ClCH2 COOH , en el qual el clor fortament retirador d'electrons substitueix un àtom d'hidrogen, és d'uns 100 vegades més fort com a àcid que l'àcid acètic, i l'àcid nitroacètic, NO2CH2 COOH, és encara més fort.
Quin dels següents és el COOH més àcid?
Per tant, p hidroxibenzaldehid és l'àcid més fort.
Quin és l'ordre d'acidesa dels àcids carboxílics?
L'efecte
+I disminueix el caràcter àcid de l'àcid carboxílic i l'efecte -I augmenta el caràcter àcid. Com que l'ordre d'electronegativitat de "C" unit a l'àcid carboxílic és sp>sp2>sp3, per tant l'ordre és I > II > III > IV.
