En general, un gas es comporta més com un gas ideal a una temperatura més alta i una pressió més baixa, ja que l'energia potencial deguda a les forces intermoleculars es torna menys significativa en comparació amb l'energia cinètica de les partícules, i la mida de les molècules es torna menys significativa en comparació amb l'espai buit entre elles.
En quines condicions es comporten idealment els gasos reals?
Els sistemes amb pressions molt baixes o amb temperatures elevades permeten estimar els gasos reals com a "ideals". La baixa pressió d'un sistema permet que les partícules de gas experimentin menys forces intermoleculars amb altres partícules de gas.
Què vol dir quan un gas es comporta de manera ideal?
La llei dels gasos ideals suposa que els gasos es comporten de manera ideal, és a dir, s'adhereixen a les característiques següents: (1) les col·lisions que es produeixen entre molècules són elàstiques i el seu moviment és sense fricció, és a dir que les molècules no perdin energia; (2) el volum total de les molècules individuals és molt més petit …
En quines condicions un gas real obeeix l'equació de gas ideal?
Com a resultat, un gas real comença a comportar-se com un gas ideal sense volum ni força d'atracció. Per tant, per concloure, es pot dir que els gasos reals obeeixen el comportament dels gasos ideals a altes temperatures i baixa pressió. Nota: l'equació d'un gas ideal s'anomena equació de gas ideal.
Els gasos reals obeeixen la PV nRT?
Els gasos reals obeeixen al gas idealequació PV=RT a alta temperatura i baixapressió. Els gasos reals no obeeixen les lleis dels gasos ideals en totes les condicions de temperatura i pressió.
