Resposta: PCl5 és inestable perquè fòsfor forma 5 enllaços amb àtoms de cl dels quals els dos enllaços axials tenen més longitud d'enllaç que tres longituds d'enllaç equatorial, aquestprodueix repulsió i, per tant debilitant els enllaços axials.
Per què PCl5 és inestable que PCl3?
PCl5 té una forma piramidal trigonal. La repulsió del parell d'enllaços - parell d'enllaços és més gran en els dos enllaços P-Cl axials en comparació amb els tres enllaços P-Cl equatorials. Per això, els enllaços P-Cl axials són menys estables i s'eliminen fàcilment quan s'escalfa PCl5.
Per què PCl5 és tan reactiu?
A PCl5, a més dels enllaços equitorials que es troben en el mateix pla, hi ha enllaços axials. Com que pateix més repulsió és més llarg que els altres enllaços. També són enllaços febles i, per tant, aquests enllaços es poden trencar fàcilment. Per aquests motius, PCl5 és molt reactiu.
Per què PH5 és inestable?
Suggeriment: l'hidrogen és menys electronegatiu que el clor. Per tant, l'hidrogen no pot desvincular-se i excitar un electró des de l'orbital atòmic 3s de fòsfor fins a l'orbital atòmic 3p. molècules, no es produeix cap hibridació segons la regla de Drago. … molècula és inestable i no existeix.
Per què existeix PCl5 però no PH5?
En el cas de PH5, l'àtom P utilitza orbitals híbrids sp3d. Com que l'orbital d té més energia que els orbitals s i p. … Però a causa de la menor electronegativitat de l'hidrogen, l'orbital d no es va poder hibridar amb s i p. Així que sp3d hibridacióno és possible, per tant, PH5 no existeix mentre que PCl5 és possible.
