Per veure si un lligand és bidentat, tridentat o hexadentat, mirar quants parells solitaris hi ha un àtom diferents . La millor manera de veure-ho és dibuixant una estructura de Lewis L'estructura de Lewis va rebre el nom de Gilbert N. Lewis, que la va introduir al seu article de 1916 The Atom and the Molecule. Les estructures de Lewis amplien el concepte del diagrama de punts electrònics afegint línies entre àtoms per representar parells compartits en un enllaç químic. https://en.wikipedia.org › wiki › Lewis_structure
Estructura de Lewis - Viquipèdia
. Per exemple, un bidentat tindria dos parells solitaris, cadascun en àtoms diferents.
Què és un exemple de lligand bidentat?
Els lligands bidenats tenen dos àtoms donants que els permeten unir-se a un àtom o ió metàl·lic central en dos punts. Exemples habituals de lligands bidentats són etilendiamina (en) i l'ió oxalat (ox).
Com s'identifica un àtom de lligand d'un àtom?
L'àtom donant és l'àtom dins del lligand que està unit a el centre àcid de Lewis. El nombre de coordinació és el nombre d'àtoms donants en el complex de coordinació. La denticitat d'un lligand és el nombre d'enllaços que forma amb el centre àcid de Lewis.
Quin és lligand bidentat i negatiu?
Acetato és lligand monodentat.
El BR és un lligand bident?
Opció (b), és a dir, (C2O4)2- és elopció correcta ja que té dos àtoms donants donants i per això el lligand (C2O4)2- és capaç d'unir-se a l'àtom central mitjançant dos àtoms donants i, per tant, es diu que és un lligand bident, ja que sabem que un lligand bident és un lligand a que hi hados grups/àtoms donants …
