L'energia de dissociació de l'enllaç és l'energia necessària -un procés endotèrmic- per trencar un enllaç i formar dos fragments atòmics o moleculars, cadascun amb un electró del parell compartit original. Per tant, un enllaç molt estable té una gran energia de dissociació de l'enllaç; cal afegir més energia per tallar l'enllaç.
Quina diferència hi ha entre l'energia de dissociació i l'energia d'enllaç?
La principal diferència entre l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç és que l'energia d'enllaç és la quantitat mitjana d'energia necessària per trencar tots els enllaços entre els mateixos dos tipus d'àtoms en un compostmentre que l'energia de dissociació d'enllaços és la quantitat d'energia necessària per trencar un enllaç concret en l'homòlisi.
L'energia de dissociació d'enllaços és positiva o negativa?
Aquestes energies d'enllaç o entalpies de dissociació d'enllaços són sempre positives, ja que representen l'homòlisi endotèrmica d'un enllaç covalent.
És una entalpia d'energia de dissociació d'enllaços?
L'entalpia d'enllaç (que també es coneix com a entalpia de dissociació d'enllaços, energia d'enllaç mitjana o força d'enllaç) descriu la quantitat d'energia emmagatzemada en un enllaç entre àtoms d'una molècula. … Com més alta sigui l'entalpia d'enllaç, més energia es necessita per trencar l'enllaç i més fort serà l'enllaç.
Per què l'energia de dissociació també s'anomena energia d'enllaç?
L'energia de dissociació d'enllaços és només igual a l'energia d'enllaç de les molècules diatòmiques. Això ésperquè l'energia de dissociació d'enllaços és l'energia d'un únic enllaç químic, mentre que l'energia d'enllaç és el valor mitjà de totes les energies de dissociació d'enllaços de tots els enllaços d'un determinat tipus dins d'una molècula.
