L'entalpia de condensació (o calor de condensació) és per definició igual a l'entalpia de vaporització amb el signe contrari: els canvis d'entalpia de vaporització són sempre positius (la calor és absorbida per la substància), mentre que Els canvis d'entalpia de condensació sempre són negatius (la substància allibera la calor) …
L'entropia de vaporització és positiva o negativa?
L'entropia de la vaporització és l'augment d'entropia després de la vaporització d'un líquid. Això és sempre positiu, ja que el grau de desordre augmenta en la transició d'un líquid en un volum relativament petit a un vapor o gas que ocupa un espai molt més gran.
Què afecta l'entalpia de vaporització?
Així que la calor de vaporització és la mateixa per als dos processos, només positiva (endogònica/endotèrmica) per a l'evaporació i negativa (exergònica/exotèrmica) per a la condensació. Una altra propietat que afecta el valor del DHvap és el pes molecular o la mida de la molècula.
Què vol dir si l'entalpia és negativa?
Un canvi d'entalpia negatiu representa un canvi exotèrmic on s'allibera energia de la reacció, un canvi d'entalpia positiu representa una reacció endotèrmica on l'energia s'obté de l'entorn.
Quina és la calor latent de vaporització?
De la mateixa manera, la calor latent de vaporització o evaporació(Lv) és la calor que s'ha de donar a una unitat de massa de material per convertir-la de la fase líquida a la fase de vapor sense un canvi de temperatura.
