Com més més fortes siguin les forces intermoleculars , més gran serà la calor de fusió calor de fusió La calor latent de fusió és el canvi d'entalpia de qualsevol quantitat de substància quan es fon. Quan la calor de fusió es refereix a una unitat de massa, se sol anomenar calor específica de fusió, mentre que la calor de fusió molar fa referència al canvi d'entalpia per quantitat de substància en mols. https://en.wikipedia.org › wiki › Entalpia_de_fusió
Entalpia de fusió - Viquipèdia
. Què passa amb la calor de vaporització a mesura que augmenten les forces intermoleculars? Com més fortes siguin les forces intermoleculars, més gran serà la calor de vaporització. … Com més fortes siguin les forces intermoleculars, més baixa serà la pressió de vapor.
La vaporització supera les forces intermoleculars?
La vaporització d'una mostra de líquid és una transició de fase de la fase líquida a la fase gasosa. … Perquè les molècules d'un líquid s'evaporin, s'han d'ubicar a prop de la superfície, estar movent-se en la direcció adequada i tenir suficient energia cinètica per superar les forces intermoleculars presents a la fase líquida.
Què passa amb les forces intermoleculars quan augmenta la temperatura?
A mesura que la temperatura augmenta encara més, les partícules individuals tindran tanta energia que es superen les forces intermoleculars, de manera que les partícules se separen unes de les altres,i la substància es converteix en un gas (suposant que els seus enllaços químics no són tan febles que el compost es descompongui a partir de l' alta temperatura).
Quines són les forces intermoleculars més fortes a més febles?
Forces intermoleculars En l'ordre de més feble a més forta:
- força de dispersió.
- Força dipol-dipol.
- Enllaç d'hidrogen.
- Força d'ió-dipol.
Quina és la força intermolecular més forta del metà?
Per tant, les forces intermoleculars més fortes entre les molècules de CH4 són forces de Van der Waals. Els enllaços d'hidrogen són més forts que les forces de Van der Waals, per tant, tant NH3 com H2O tindran punts d'ebullició més alts que CH4.
