El silà és més pesat, de manera que té forces de Londres més grans. Forces de Londres.) són un tipus de força que actua entre àtoms i molècules que normalment són elèctricament simètriques; és a dir, els electrons són… https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Força de dispersió de Londres - Viquipèdia
i un punt d'ebullició més alt. Entre l'aigua i el sulfur d'hidrogen, tots dos són polars i tenen forces dipol-dipol, de manera que tenen punts d'ebullició més alts que el metà o el silà. Però l'aigua té enllaços d'hidrogen, que són forces dipol-dipol molt fortes.
Quin tipus de força intermolecular és SiH4?
El nombre més gran d'electrons en SiH4 repartits per una gran superfície en SiH4 fa que les forces de dispersió de Van der Walls en SiH4 siguin més grans que el metà. Això fa que les forces de dispersió intermolecular en SiH4 siguin més grans que CH4.
El SiH4 té dipol-dipol?
El SiH4 és de naturalesa no polar a causa de la seva forma simètrica que té quatre enllaços Si-H idèntics que cancel·len els seus moments dipolars donant com a resultat en el moment dipolar net zero.
Quines forces Im hi ha presents a SiH4?
Concretament, la lliçó explica les forces ion-dipol, dipol-dipol i Londres (o dispersió).
IsHi ha enllaços d'hidrogen en SiH4?
Aquí, el Si1-H3 de SiH4 actua com a donant d'hidrogen d'enllaç i com a donant d'electrons. Per tant, en comparació amb els ponts d'hidrogen convencionals, van formar complexos IHB.
