(nivell superior) Els àcids forts ionitzen completament a l'aigua. Es trenquen completament per produir una alta concentració d'ions d'hidrogen a la solució.
Per què els àcids forts s'ionitzen completament a l'aigua?
La força d'un àcid o base fa referència al seu grau d'ionització. Un àcid fort ionitzarà completament a l'aigua mentre que un àcid feble només ionitzarà parcialment. … Un àcid més fort serà un millor donant de protons, forçant l'equilibri cap a la dreta. Això produeix més ions hidroni i base conjugada.
Els àcids forts estan completament ionitzats?
Un àcid fort és un àcid que està completament ionitzat en una solució aquosa. El clorur d'hidrogen (HCl) s'ionitza completament en ions d'hidrogen i ions de clorur a l'aigua. Un àcid feble és un àcid que només s'ionitza lleugerament en una solució aquosa.
Els àcids forts s'ionitzen o es dissocien a l'aigua?
Podem calcular que en 1 mol/L de HCl hi ha més de 1200 ions H₃O⁺ per cada molècula de HCl no dissociat. A tots els efectes pràctics, l'HCl està completament dissociat en solució. Els àcids forts tenen una gran constant de dissociació, de manera que es dissocien completament a l'aigua.
Quin és l'àcid més fort?
L'àcid més fort és àcid perclòric a l'esquerra, i el més feble és l'àcid hipoclorós a l'extrem dret. Observeu que l'única diferència entre aquests àcids és el nombre d'oxigensunit al clor. A mesura que augmenta el nombre d'oxigens, també augmenta la força de l'àcid; de nou, això té a veure amb l'electronegativitat.
