Quan dos àtoms s'uneixen entre ells, la diferència entre les seves electronegativitats us pot indicar les qualitats del seu enllaç. Resteu l'electronegativitat més petita de la més gran per trobar la diferència.
Per què hem d'entendre la diferència d'electronegativitat?
Cap diferència d'electronegativitat entre dos àtoms condueix a un enllaç covalent no polar pur. Una petita diferència d'electronegativitat condueix a un enllaç covalent polar. Una gran diferència d'electronegativitat condueix a un enllaç iònic.
Quina és la regla de l'electronegativitat?
La regla és que quan la diferència d'electronegativitat és superior a 2,0, l'enllaç es considera iònic. Per tant, repassem les regles: 1. Si la diferència d'electronegativitat (normalment anomenada ΔEN) és inferior a 0,5, aleshores l'enllaç és covalent no polar.
Quan augmenta la diferència d'electronegativitat entre dos àtoms, què passa amb la força del dipol d'enllaç?
Moment dipolar d'enllaç
L'àtom amb electronegativitat més gran tindrà més atracció per als electrons enllaçats que l'àtom amb menor electronegativitat; com més gran sigui la diferència de les dues electronegativitats, més gran serà el dipol.
Els enllaços iònics són més electronegatius?
La diferència d'electronegativitat ΔEN entre els àtoms d'un enllaç iònic ha de ser superior a 1,6. Els bons no tenenelectronegativitat. … Les diferències entre les electronegativitats dels àtoms determinen el caràcter iònic de l'enllaç. Els enllaços oscil·len entre el 100% covalent i el 100% iònic, amb cada valor entre.
