L'electronegativitat augmenta durant un període perquè el nombre de càrregues al nucli augmenta. Això atrau el parell d'electrons d'enllaç amb més força.
Per què augmenta l'electronegativitat en un grup?
L'electronegativitat és la mesura de la capacitat d'un àtom en un enllaç per atraure electrons cap a si mateix. L'electronegativitat augmenta durant un període i disminueix en un grup. … L'augment de la distància i l'augment del blindatge debiliten l'atracció nuclear i, per tant, un àtom no pot atreure els electrons amb tanta força.
Per què augmenta l'electronegativitat durant un període?
En un període d'esquerra a dreta, l'electronegativitat dels àtoms augmenta. A mesura que es mou d'esquerra a dreta per la taula periòdica, els àtoms tenen una càrrega nuclear més gran i un radi covalent més petit. Això permet que el nucli atragui els electrons d'enllaç amb més força.
Què significa un augment de l'electronegativitat?
L'electronegativitat es refereix a la capacitat d'un àtom per atraure electrons compartits en un enllaç covalent. Com més alt sigui el valor de l'electronegativitat, amb més força aquest element atrau els electrons compartits.
Per què l'electronegativitat disminueix de d alt a baix?
De d alt a baix en un grup, l'electronegativitat disminueix. Això es deu al fet que nombre atòmic augmenta un grupi, per tant, augmenta la distànciaentre els electrons de valència i el nucli, o un radi atòmic més gran.