Si ΔH és negatiu i ΔS és positiu, la reacció és espontània a totes les temperatures perquè el canvi en l'energia lliure de Gibbs és sempre negatiu. En canvi, si ΔH és positiu i ΔS és negatiu, la reacció no és espontània a totes les temperatures tal com s'escriu.
Quina reacció química no és espontània a cap temperatura?
Quan ΔH és negatiu i ΔS és positiu, ΔG serà negatiu a totes les temperatures. Quan ΔH és negatiu i ΔS és negatiu, ΔG serà negatiu a baixes temperatures. Quan ΔH és positiu i ΔS és negatiu, ΔG no serà negatiu a cap temperatura. No hi hauria cap reacció espontània.
Què és una reacció química no espontània?
Una reacció endergònica (també anomenada reacció no espontània) és una reacció química en què el canvi estàndard d'energia lliure és positiu i s'absorbeix energia. Els processos endergònics es poden empènyer o estirar acoblant-los a reaccions altament exergòniques.
Quina és la condició necessària perquè una reacció sigui espontània a qualsevol temperatura?
Quan ΔS > 0 i ΔH < 0, el procés sempre és espontani tal com està escrit. Quan ΔS 0, el procés no és mai espontani, però el procés invers sempre és espontani. Quan ΔS > 0 i ΔH > 0, el procés serà espontani a altes temperatures i no espontani a baixes temperatures.
Quins són exemples de reaccions espontànies?
La majoriaLes reaccions químiques espontànies són exotèrmiques: alliberen calor i escalfen el seu entorn: per exemple: crema de llenya, focs artificials i metalls alcalins afegits a l'aigua. Quan un àtom radioactiu es divideix, allibera energia: es tracta d'una reacció nuclear espontània i exotèrmica.
