Les energies de gelosia dels compostos iònics són relativament grans. L'energia reticular del NaCl, per exemple, és de 787,3 kJ/mol, que és només una mica menys que l'energia que es desprèn quan es crema el gas natural. L'enllaç entre ions de càrrega oposada és més fort quan els ions són petits.
Què fa que l'energia de la gelosia sigui més alta?
Aquest model posa l'accent en dos factors principals que contribueixen a l'energia reticular d'un sòlid iònic: la càrrega dels ions i el radi, o mida, dels ions. … a mesura que la càrrega dels ions augmenta, l'energia de la xarxa augmenta. a mesura que augmenta la mida dels ions, l'energia de la xarxa disminueix.
Quina té l'energia de gelosia més alta?
Més petita la mida dels ions, més gran és la magnitud de les càrregues, més energia de la xarxa. Com que l'ió F és més petit, LiF té l'energia de gelosia màxima.
Una energia de gelosia més alta significa un enllaç més fort?
Força d'enllaç iònic i energia de gelosia. … En ambdós casos, una magnitud més gran per a l'energia de la xarxa indica un compost iònic més estable . Per al clorur de sodi, ΔHreticle=769 kJ. Per tant, es necessiten 769 kJ per separar un mol de NaCl sòlid en ions gasosos Na+ i Cl–..
Quin cristall té l'energia de gelosia més gran?
Ernest Z. (1) MgO té l'energia de gelosia més alta.
