- Encara que l'àcid bòric conté 3 grups OH, pot actuar com àcid monobàsic en lloc d'àcid tribàsic. Això es deu al fet que no actua com a donant de protons, sinó que accepta un parell d'electrons dels ions OH-. … - Com que una molècula d'aigua només pot alliberar un \[{{H}^{+}}], l'àcid bòric és un àcid monobàsic.
Com és l'àcid bòric un àcid monobàsic?
Especiació del bor
L'àcid bòric és un àcid exclusivament monobàsic i no és un donant de protons, sinó que accepta un ió hidroxil (un àcid de Lewis) per formar anió tetraèdric B O H 4 − (eq. (1)): 1.
L'àcid bòric no és un àcid protònic?
L'àcid bòric és un àcid monobàsic feble. Perquè no és capaç d'alliberar ions H+ per si sol. Rep ions OH− de les molècules d'aigua per completar el seu octet i al seu torn allibera ions H+. No conté ions d'hidrogen, així que no és un àcid protònic però poden acceptar electrons de OH− per tant és un àcid de Lewis.
Per què l'àcid bòric és tan feble?
Per què l'àcid bòric es considera un àcid feble? L'àcid bòric es considera un àcid feble perquè no és capaç d'alliberar ions H+ per si sol . Rep ions OH– de la molècula d'aigua per completar el seu octet i, al seu torn, allibera ions H+..
L'àcid bòric és feble o fort?
L'àcid bòric és un àcid molt feble i la valoració directa amb NaOH no és possible. Un reactiu auxiliar que contribueix a l'alliberament deprotons en una estequiometria coneguda facilita la valoració àcid-base.