Podeu utilitzar l'equació d'Arrhenius per mostrar l'efecte d'un canvi de temperatura sobre la constant de velocitat - i, per tant, sobre la velocitat de la velocitat de reacció de la reacció Cinètica química, també coneguda com a cinètica de reaccions, és la branca de la química física que s'ocupa d'entendre les velocitats de les reaccions químiques. S'ha de contrastar amb la termodinàmica, que tracta de la direcció en què es produeix un procés, però en si mateixa no diu res sobre la seva velocitat. https://en.wikipedia.org › wiki › Cinètica_química
Cinètica química - Viquipèdia
. Si la constant de velocitat es duplica, per exemple, també ho farà la velocitat de la reacció.
Quin és el propòsit de l'equació d'Arrhenius?
Equació d'Arrhenius, expressió matemàtica que descriu l'efecte de la temperatura sobre la velocitat d'una reacció química, la base de totes les expressions predictives utilitzades per calcular les constants de velocitat de reacció.
Què és l'exemple de l'equació d'Arrhenius?
L'equació d'Arrhenius és k=Ae^(-Ea/RT), on A és la freqüència o factor preexponencial i e^(-Ea/RT) representa la fracció de col·lisions que tenen prou energia per superar la barrera d'activació (és a dir, tenen una energia superior o igual a l'energia d'activació Ea) a la temperatura T.
Què és el comportament d'Arrhenius?
Exhibir el comportament d'Arrhenius significa que la trama de lnk contra 1/T per a unLa reacció dóna una línia recta(lnk a la y, 1/T a la x). Com que el pendent d'una gràfica d'Arrhenius és proporcional a l'energia d'activació, com més gran sigui l'energia d'activació, més forta serà la temperatura dependent de la constant de velocitat.
Què és l'energia d'activació a l'equació d'Arrhenius?
Noteu que quan l'equació d'Arrhenius es reordena com a d alt, és una equació lineal amb la forma y=mx + b; y és ln(k), x és 1/T i m és -Ea/R. L'energia d'activació de la reacció es pot determinar trobant el pendent de la línia. - Ea/R=pendent . Ea=-R•pendent.