Per a sistemes no homogenis (per exemple, coexistència de dues fases com en la transició de fase líquid-gas) podria passar que C_P=C_V. … Per als gasos,, la temperatura augmenta amb un volum constant i una pressió constant, coneguda com a Cp i Cv. Per tant, els gasos tenen Cp i Cv.
Per què és R CP CV?
Cp: Quan la calor es transfereix a una temperatura constant amb el volum augmentant, en un cas típic amb gas, el gas s'expandeix. Per tal de crear espai per expandir el gas ha de fer un treball mecànic per empènyer l'entorn. … Cp-Cv=R [Constante de gas universal] Aquesta és la segona relació entre Cp i Cv.
Per què un gas té dues calor específiques?
la calor específica és la quantitat d'energia necessària per augmentar la temperatura d'un mol de gas en 1 kelvin. el motiu pel qual els gasos tenen dues calors específiques perquè no són estables, canvien més que els líquids i els sòlids. … per tant, quan el volum es manté constant obtenim la capacitat calorífica a volum constant (Cv).
La calor específica és una constant?
La calor específica és la quantitat de calor per unitat de massa necessària per augmentar la temperatura un grau centígrad. … Les calors específiques molars de la majoria dels sòlids a temperatura ambient i per sobre són gairebé constants, d'acord amb la Llei de Dulong i Petit.
Què vol dir CP i CV?
Diferència principal: CV vs CP
CV i CP són dos termes utilitzats en termodinàmica. CV és la calor específica a constantvolum, i CP és la calor específica a pressió constant. La calor específica és l'energia calorífica necessària per augmentar la temperatura d'una substància (per unitat de massa) en un grau centígrad.
