L'aspirina s'hidrolitza per produir àcid 2-hidroxibenzoic i àcid etanoic (que es mostra a continuació). … La quantitat d'àcid 2-hidroxibenzoic en una solució feta mitjançant la hidrolització de l'aspirina es pot determinar afegint ions de ferro(III) i mesurant la intensitat de la solució blau violeta. A partir d'això es pot calcular la quantitat d'aspirina.
Com trobeu la concentració d'aspirina?
- Resultats i càlculs: dibuixeu una corba estàndard i utilitzeu la llei de Beer per determinar la concentració d'ASA a la vostra mostra d'aspirina. Per a la corba estàndard: eix x ⇒ concentració ASA (M) …
- Taula 1: dades de la corba ASA estàndard. Volum ASA (ml) …
- 0,186. 0,50. …
- y=1442,7x. R2=0,9968. …
- , l=1,00 cm per a aquest experiment.
Com funciona l'anàlisi colorimètrica?
L'anàlisi colorimètrica és un mètode per determinar la concentració d'un element químic o compost químic en una solució amb l'ajut d'un reactiu de color. És aplicable tant a compostos orgànics com a compostos inorgànics i es pot utilitzar amb o sense una fase enzimàtica.
A quina longitud d'ona absorbeix l'aspirina?
Esgotat
àcid acetilsalicílic (aspirina): el salicilat de sodi es farà reaccionar amb Fe àcid3+ per formar salicilatoferro (III) complex, [FeSal]+. Aquest complex mostra una absorció màxima a una longitud d'ona de 525 nm i té un vermell porpracolor.
Per què es va utilitzar la longitud d'ona de 530 nm durant l'anàlisi de l'aspirina?
Quan es tracta amb solució bàsica, l'àcid acetilsalicílic s'hidrolitza ràpidament en àcid salicílic i ions acetat. Els ions salicilat formaran un complex de color intens amb l'ió fèrric en solució àcida. La longitud d'ona d'absorció màxima d'aquest complex és d'uns 530 nm.
