El que tingui el potencial de reducció més alt serà el que vulgueu seleccionar com a semireacció de reducció i, per tant, serà el vostre càtode. El que tingui el potencial de reducció més baix serà el que vulgueu seleccionar com a mitja reacció d'oxidació i, per tant, serà el vostre ànode.
Com determineu l'ànode i el càtode?
L'ànode sempre es col·loca al costat esquerre i el càtode es col·loca al costat dret.
Com trobeu l'ànode i el càtode en mitges reaccions?
Identifiqueu les reaccions d'oxidació i reducció
Per convenció en la notació cel·lular estàndard, l'ànode s'escriu a l'esquerra i el càtode s'escriu a la dreta. Així, en aquesta cel·la: el zinc és l'ànode (el zinc sòlid s'oxida). La plata és el càtode (els ions de plata es redueixen).
L'ànode o el càtode tenen un potencial de reducció més alt?
Els electrons implicats en aquestes cèl·lules cauran de l'ànode, que té un mayor potencial d'oxidar-se al càtode, que té un menor potencial d'oxidar-se. … La diferència entre el potencial de l'ànode per reduir-se i el potencial del càtode per reduir-se és el potencial de la cèl·lula.
L'ànode és la mitja cel·la amb menor potencial de reducció?
No, un ànode està format per un metall que té menys potencial de reducció i una major tendència a perdreelectrons que el càtode. És per això que l'oxidació té lloc a l'ànode i la reducció es produeix al càtode.