Per a una reacció d'ordre zero, augmentar la concentració de les espècies que reaccionen no accelerarà la velocitat de la reacció. Les reaccions d'ordre zero es troben normalment quan un material necessari perquè la reacció continuï, com una superfície o un catalitzador, està saturat pels reactius.
Quina és la fórmula de la reacció d'ordre zero?
La llei de velocitat integrada per a la reacció d'ordre zero A → productes és [A]_t=-kt + [A]_0. Com que aquesta equació té la forma y=mx + b, un gràfic de la concentració d'A en funció del temps dóna una línia recta. La constant de velocitat de la reacció es pot determinar a partir del pendent de la línia, que és igual a -k.
Què és l'explicació de la reacció d'ordre zero?
La reacció d'ordre zero és una reacció química on la velocitat no varia amb l'augment o la disminució de la concentració dels reactius.
Què és una reacció d'ordre zero, doneu un exemple?
Les reaccions en què la concentració dels reactius no canvien amb el temps i les velocitats de concentració es mantenen constants durant tot el procés s'anomenen reaccions d'ordre zero. A → Producte. Exemple: H2+Cl2hv 2HCl.
Què és una comanda zero?
Les reaccions d'ordre zero es troben normalment quan un material que és necessari perquè la reacció continuï, com una superfície o un catalitzador, està saturat pels reactius. Una reacció és d'ordre zero si es representen les dades de concentració en funció del temps i elel resultat és una línia recta.
