Elements dels grups 15, 16 i 17, els resulta més fàcil guanyar electrons que perdre-los. Per exemple, els àtoms d'oxigen guanyen dos electrons per formar ions O2-. Aquests tenen la mateixa configuració electrònica que el neó de gas noble. Els elements del grup 14 podrien perdre quatre o guanyar quatre electrons per aconseguir una estructura de gas noble.
L'oxigen pot guanyar electrons?
Un àtom d'oxigen elèctricament neutre guanya dos electrons per formar un ió d'oxigen amb dues càrregues negatives. Observeu com es conserva la càrrega en aquest procés. Aquesta disposició en particular garanteix dos nivells d'energia principals plens mentre deixa la resta buida. Com a resultat, l'ió O2− hauria de ser relativament estable químicament.
Quants electrons guanya o perd l'oxigen?
De la mateixa manera, quan l'oxigen, O, guanya 2 electrons l'anió és O2–. El 2 representa els 2 electrons guanyats i el - és per a la càrrega negativa de l'oxigen guanyat.
Quants electrons guanya l'oxigen?
Els dos electrons guanyats (punts morats) significa que aquest ió d'oxigen té 10 electrons (-10 càrrega) i només 8 protons (+8 càrrega), donant a l'ió un càrrec net de -2. Simbòlicament, podem representar aquest ió d'oxigen com O-2.
Per què l'oxigen guanya dos electrons?
L'oxigen es troba al grup sis de la taula periòdica, de manera que té sis electrons a la seva capa de valència. Això vol dir que cal guanyardos electrons per obeir la regla de l'octet i tenir una capa exterior completa d'electrons (vuit). Com que els electrons tenen una càrrega de 1-, afegir dos electrons faria que la càrrega de l'ió òxid sigui 2-.
