Per tant, l'àcid cloroacètic és més fort que l'àcid acètic. Resposta: A causa de la presència de més àtom electronegatiu Cl, la densitat d'electrons del grup carboxil de l'àcid cloroacètic és menor en comparació amb l'àcid acètici, per tant, l'àcid cloroacètic pot alliberar H d'una manera més fàcil.
Per què l'àcid cloroacètic és més àcid?
A causa de l'efecte inductiu de l'àtom de clor, la densitat d'electrons es redueix sobre l'enllaç O-H ja debilitat en el fragment carboxílic (a causa de la presència del grup alfa carbonil) que al seu torn, el converteixen en un àcid més fort que l'àcid acètic a mesura que augmenta la facilitat d'alliberar l'hidrogen a la base.
L'àcid cloroacètic és fort o feble?
De la mateixa manera, l'àcid cloroacètic, ClCH2 COOH, en què el clor fortament retirador d'electrons substitueix un àtom d'hidrogen, és aproximadament 100 vegades més fort com a àcid que l'àcid acètic, i L'àcid nitroacètic, NO2CH2 COOH, és encara més fort. (El grup NO2 és un grup extret d'electrons molt fort.)
Per què l'àcid cloroacètic és més fort que l'àcid cloropropanoic 3?
L'àcid
In2-cloropropanoic Cl es troba en la segona posició de numeració en cadena i, per tant, … La distància al grup -COOH per al Cl és menor que enàcid 3-cloropropanoic i, per tant té més efecte -I que el fa més estable i més fort.
Per què l'àcid acètic és més feble que l'àcid fòrmic?
Fora d'àcid acètic iàcid fòrmic, l'àcid fòrmic es considera més fort perquè el CH3 de l'àcid acètic és donador d'electrons. El CH3 en realitat contribueix a la densitat d'electrons cap a l'enllaç O-H, dificultant l'eliminació de l'H, i fent que l'àcid acètic sigui un àcid més feble que l'àcid fòrmic.
