La força de l'enllaç està relacionada amb la longitud de l'enllaç, i com que el iode té un radi atòmic molt més gran que el fluor, l'HI té un enllaç molt més llarg i, per tant, més feble. L'hidrogen s'elimina amb força facilitat, fent de l'HI un àcid més fort.
Per què l'HI és un àcid més fort que l'HCl?
HI té un enllaç més llarg que l'HCl, de manera que el seu enllaç és més feble. Per tant, és més fàcil que l'HI perdi H+, fent-lo un àcid més fort.
L'HI és l'àcid més fort?
Força de l'àcid i força de l'enllaç
HCl, HBr i HI són tots àcids forts, mentre que l'HF és un àcid feble. La força de l'àcid augmenta a mesura que els valors de pKa experimentals disminueixen en l'ordre següent: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
És l'àcid HI més fort que l'HF?
HI és un àcid més fort que l'HF. El terme "eficaç" s'utilitza perquè la conversió de l'àtom d'hidrogen gasós en protó aquós s'ha ignorat en ambdues anàlisis. El gràfic següent mostra les dades dels quatre àcids hidrohalics en kcal/mol.
Per què l'HF és més dèbil àcid que l'HI?
En HI el iode és menys electronegatiu i té una grandària gran. Per tant, la l'enllaç entre l'hidrogen i el iodur és més feble. Es dividirà fàcilment en comparació amb HF. A causa de l'alliberament més gran d'ions H+, HI és un àcid més fort.
