Si el ΔH d'una reacció és negatiu i ΔS és positiu, la reacció sempre s'afavoreix termodinàmicament. Si el ΔH d'una reacció és positiu i ΔS és negatiu, la reacció sempre es veu desfavorida termodinàmicament.
Què és més afavorit termodinàmicament?
Re: Què significa que una reacció estigui "afavorida termodinàmicament?" Les reaccions que no requereixen energia es consideren més favorables. Com que les reaccions exotèrmiques alliberen energia i les reaccions endotèrmiques requereixen energia, les reaccions exotèrmiques són més favorables.
Quina temperatura s'afavoreix termodinàmicament?
Matemàticament, ΔG només esdevindrà positiu quan T sigui superior a 313K. Per això, la reacció és termodinàmicament favorable a qualsevol temperatura inferior a 313K (ja que ΔG serà negatiu), però no és termodinàmicament favorable a cap temperatura superior a 313K (ja que ΔG serà positiu).
Què determina l'estabilitat termodinàmica?
L'estabilitat termodinàmica depèn de si la reacció és espontània o no. Això depèn del canvi d'energia lliure (ΔG). Una reacció termodinàmicament estable és aquella que bàsicament no reacciona. Com a resultat, és independent de la via entre reactius i productes.
En quina de les condicions següents s'afavoreix termodinàmicament la reacció?
La reacció és termodinàmicafavorable només a temperatures superiors a 25°C. A 25 °C, ∆G° per a la reacció és positiu.
