La massa atòmica relativa d'un element és una mitjana ponderada de les masses dels àtoms dels isòtops - perquè si hi ha molt més d'un isòtop, això influirà en el massa mitjana molt més que l'isòtop menys abundant.
Què et diu la massa atòmica relativa?
En altres paraules, una massa atòmica relativa indica el nombre de vegades que un àtom mitjà d'un element d'una mostra determinada és més pesat que la dotzena part d'un àtom de carboni-12. La paraula relativa en massa atòmica relativa es refereix a aquesta escala relativa al carboni-12.
Com calculem la massa atòmica relativa?
Per calcular la massa atòmica relativa d'un element, tot el que heu de fer és multiplicar cada massa isotòpica per la seva abundància relativa, sumar tots els valors i dividir per 100.
Per què s'anomena massa atòmica relativa?
Per exemple: el carboni és 12 vegades més pesat que un àtom d'hidrogen. La massa atòmica relativa és el pes atòmic en comparació amb 1/12 de la massa d'un àtom de carboni. Com que és una comparació del pes atòmic amb 1/12 de la massa d'un àtom de carboni, s'anomena massa atòmica relativa.
Què és la massa atòmica relativa amb l'exemple?
La massa atòmica relativa d'un element és una mitjana ponderada de les masses dels àtoms dels isòtops - perquè si hi ha molt més d'un isòtop, això influirà en el massa mitjana molt més que l'isòtop menys abundant. Per exemple, el clor té dos isòtops: 35Cl i 37Cl.
