En un procés isobàric per a un gas monoatòmic, la calor i el canvi de temperatura compleixen l'equació següent: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Per a un gas ideal monoatòmic, la calor específica a pressió constant és 52R 5 2 R.
La Q 0 està en un procés isobàric?
Si s'afegeix calor al sistema, aleshores Q > 0. És a dir, durant l'expansió/escalfament isòbàric, calor positiva s'afegeix al gas o, de manera equivalent, al medi ambient rep calor negativa. Reposat, el gas rep calor positiva del medi ambient.
Com es calcula la Q per al procés isocòric?
Per a un procés isòcor: δQ=vCvmdT (on Cvm és un capacitat calorífica molar a volum constant): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Per a un procés isobàric: δQ=vCpmdT (on Cpm és una capacitat calorífica molar a pressió constant).
Com calculeu la feina Q?
La primera llei de la termodinàmica es dóna com ΔU=Q − W, on ΔU és el canvi d'energia interna d'un sistema, Q és la transferència neta de calor (la suma de tota la transferència de calor dins i fora del sistema), i W és el treball net realitzat (la suma de tot el treball realitzat en o pel sistema).
Què és W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida va dir: en conclusió, l'equació W=-ΔU (és a dir que el treball realitzat és el negatiu del canvi d'energia potencial) i el fet que l'energia potencial d'asistema quan el punt de referència es pren a l'infinit és sempre negatiu no tenen cap relació entre ells.
