Una cel·la galvànica consta de dues mitges cel·les, de manera que l'elèctrode d'una mitja cel·la està compost de metall A i l'elèctrode de l' altra mitja cel·la està compost de metall B; les reaccions redox per a les dues mitges cel·les separades són així: An+ + ne− ⇌ A . Bm+ + jo− ⇌ B.
Quina és la reacció cel·lular de la cel·la galvànica?
Les reaccions redox en una cèl·lula galvànica només es produeixen a la interfície entre la barreja de reacció de cada mitja cèl·lula i el seu elèctrode. Per mantenir els reactius separats mentre es manté l'equilibri de càrrega, les dues solucions de mitja cèl·lula estan connectades per un tub ple de solució d'electròlit inert anomenat pont salí.
Quina és correcta per a la cèl·lula galvànica?
Flux d'electrons ànode al càtode.
Què es necessita per a una cèl·lula galvànica?
Configuració d'una cèl·lula galvànica
La cel·la hauria d'incloure dos elèctrodes. Un d'aquests elèctrodes, el càtode, serà un elèctrode carregat positivament mentre que l' altre, serà l'ànode, l'elèctrode carregat negativament. Aquests dos elèctrodes formaran els dos components essencials de la cèl·lula galvànica.