La molecularitat només s'aplica a les reaccions elementals ja que són les reaccions d'un sol pas i la velocitat depèn de la concentració de cada molècula, mentre que en cas de reaccions complexes hi ha reaccions múltiples. implicats i, per tant, la molecularitat no té cap sentit.
Per què la molecularitat només s'aplica a les reaccions elementals i l'ordre és aplicable a les reaccions elementals i complexes?
Resposta: una reacció complexa es produeix mitjançant una sèrie de passos, és a dir, reaccions elementals. El nombre de molècules implicades en cada reacció elemental pot ser diferent, és a dir, la molecularitat de cada pas pot ser diferent. Per tant, no té sentit parlar de molecularitat de la reacció complexa general.
La molecularitat i l'ordre són els mateixos per a la reacció elemental?
L'ordre cinètic de qualsevol reacció elemental o pas de reacció és igual a la seva molecularitat i, per tant, l'equació de velocitat d'una reacció elemental es pot determinar per inspecció, a partir de la molecularitat.
Per què la molecularitat no es defineix en reaccions complexes?
La molecularitat d'una reacció només es pot definir per a una reacció elemental perquè la reacció complexa no té lloc en un sol pas i és gairebé impossible per a totes les molècules totals de la reacció. els reactius estiguin en un estat de trobada simultàniament.
Canla molecularitat de la reacció sigui zero?
El nombre d'espècies que reaccionen que participen en una reacció elemental, que han de xocar simultàniament per provocar una reacció química s'anomena molecularitat d'una reacció. La molecularitat és un concepte teòric. La molecularitat no pot ser zero, negativa, infinita i imaginaria.
