El nombre d'oxidació nombre d'oxidació L'augment de l'estat d'oxidació d'un àtom, mitjançant una reacció química, es coneix com a oxidació; una disminució de l'estat d'oxidació es coneix com a reducció. Aquestes reaccions impliquen la transferència formal d'electrons: un guany net d'electrons és una reducció i una pèrdua neta d'electrons és una oxidació. https://en.wikipedia.org › wiki › Estat_d'oxidació
Estat d'oxidació - Viquipèdia
de clor canvia de 0 a -1: clor es redueix. El nombre d'oxidació del brom canvia de -1 a 0: el brom s'oxida.
El Cl2 és un agent oxidant o reductor?
Cl2 guanya un electró; s'està reduint de Cl2 a 2 Cl−, per tant, Cl2 és l'agent oxidant.
Què és l'oxidació del clor?
El clor és l'únic element que ha canviat d'estat d'oxidació. … L'àtom de clor de NaCl es redueix a un estat d'oxidació -1; l'àtom de clor de NaClO s'oxida a un estat de +1. Aquest tipus de reacció, en què una sola substància s'oxida i es redueix, s'anomena reacció de desproporció.
El clor és un agent reductor?
El clor és un agent oxidant ja que necessita un electró a la seva capa de valència per ocupar l'únic espai buit. El clor és capaç d'agafar electrons tant dels ions de iodur com de bromur. … Els bons agents reductors també són hidrurs metàl·lics, com NaH, CaH2 i LiAlH4, que formalmentconté l'ió H-.
Com es pot saber quina està oxidada o reduïda?
Els nombres d'oxidació representen la càrrega potencial d'un àtom en el seu estat iònic. Si el nombre d'oxidació d'un àtom disminueix en una reacció, es redueix. Si augmenta el nombre d'oxidació d'un àtom, s'oxida.