Una funció d'estat és independent de les vies preses per arribar a un valor específic, com ara l'energia, la temperatura, l'entalpia i l'entropia. L'entalpia és la quantitat de calor alliberada o absorbida a pressió constant. La calor no és una funció d'estat perquè només és per transferir energia dins o fora d'un sistema; depèn de les vies.
Per què Q no és una funció d'estat?
q no és una funció d'estat perquè no depèn únicament dels estats inicial i final; el valor de q depèn del camí que s'hagi fet per arribar a la q final. Aquí teniu un exemple de per què la calor no és una propietat de l'estat: penseu en augmentar la temperatura de 50,0 g d'aigua de 25,0 °C a 50,0 °C.
Per què el treball W i la calor Q no són funcions d'estat?
La temperatura és una funció d'estat. … La calor i el treball no són funcions d'estat. El treball no pot ser una funció d'estat perquè és proporcional a la distància que es mou un objecte, que depèn del camí utilitzat per passar de l'estat inicial a l'estat final.
Per què Delta H no és una funció d'estat?
ΔH és una funció de dos estats, l'estat inicial i l'estat final. Per a un estat final donat, hi pot haver infinits valors de ΔH depenent de quin era l'estat inicial. Per a un estat inicial donat, hi pot haver infinitsvalors ΔH depenent de quin sigui l'estat final. Per tant, ΔH no és una funció d'estat.
Per què el canvi de funció d'estat no és una funció d'estat?
Nos altresdir que el canvi en el valor d'una funció d'estat depèn només dels estats inicial i final del sistema; el canvi en el valor d'una funció d'estat no depèn del camí pel qual s'efectua el canvi.
