Un gas ideal no es pot liquar perquè no hi ha força intermolecular força intermolecular Una força intramolecular (o forces primàries) és qualsevol força que uneix els àtoms que formen una molècula o compost, no s'ha de confondre amb les forces intermoleculars, que són les forces presents entre les molècules. … Els enllaços químics es consideren forces intramoleculars, per exemple. https://en.wikipedia.org › wiki › Força_intramolecular
Força intramolecular - Viquipèdia
d'atracció entre les molècules de gas ideal. … Els gasos no ideals mostren una alta interacció intermolecular, de manera que la liquació d'aquests gasos està controlada per dos factors: la baixada de la temperatura i l'augment de la pressió.
El gas ideal pot tornar-se líquid?
Els gasos reals són com els gasos ideals a altes temperatures. … Quan el gas es converteix en líquid, però, el volum en realitat disminueix precipitadament al punt de liqüefacció. El volum disminueix lleugerament un cop la substància és sòlida, però mai arriba a zero. L' alta pressió també pot fer que un gas canviï de fase a líquid.
Per què els gasos ideals no poden existir?
Les partícules de gas han d'ocupar un volum zero i no han de mostrar cap força atractiva les unes cap a les altres. Com que cap d'aquestes condicions no pot ser certa, no existeix un gas ideal.
Quin gas no es pot liquar fàcilment?
Gasos permanents com arahidrogen, oxigen i nitrogen no es poden liquar fàcilment mitjançant els processos de compressió, refredament o aplicació de pressió. Els gasos permanents tenen forces d'interacció intermoleculars febles que fa que el procés de liqüefacció sigui impossible de dur a terme.
A quina temperatura es pot liquar un gas ideal?
Els gasos es liquen quan les seves molècules components entren en contacte i interaccionen entre elles, això sempre passarà abans del zero absolut perquè les partícules de gas reals tenen volum. Però un gas ideal té partícules de volum zero i sense interaccions intermoleculars, per definició. Per tant, no es pot licuar.
