Una tercera disposició d'empaquetament comú en metalls, la cel·la unitat cúbica centrada en el cos (BCC) té àtoms a cadascuna de les vuit cantonades d'un cub més un àtom al centre del cub. Com que cadascun dels àtoms de la cantonada és la cantonada d'un altre cub, els àtoms de la cantonada de cada cel·la unitat es compartiran entre vuit cel·les unitats.
Quin significat té el cúbic centrat en el cos?
Cúbic centrat en el cos (BCC) és el nom que es dóna a un tipus de disposició d'àtoms que es troba a la natura. Una estructura de cèl·lula unitat cúbica centrada en el cos consta d'àtoms disposats en un cub on cada cantonada del cub comparteix un àtom i amb un àtom situat al centre.
Per què BCC és més fort que FCC?
Sí, l'APF és important, el factor d'empaquetament atòmic, per això FCC té més sistemes de lliscament, per la forma en què els àtoms estan disposats al cristall. Així, els metalls FCC es deformen més fàcilment que els metalls BCC i, per tant, són més dúctils. Els metalls BCC són, de fet, més forts que elsmetalls FCC. Els metalls HCP són els més trencadissos.
Quina diferència hi ha entre el cúbic centrat en el cos i el cúbic centrat en la cara?
cúbic centrat en el cos: hi ha un àtom o ió al centre de la cel·la unitat a més dels àtoms o ions de la cantonada. cúbic centrat en les cares: també hi ha àtoms o ions al centre de cadascuna de les sis cares de la cel·la unitat.
Per què els metalls tenen el cos centrat en la cara i l'hexagonal centratestructures?
vuit enllaços forts als àtoms que toca i sis enllaços més febles als àtoms que gairebé toca. Això fa que sigui més fàcil entendre per què un metall podria preferir l'estructura cúbica centrada en el cos a l'estructura hexagonal o cúbica més propera.
