Ans: la hidracina té un punt d'ebullició més alt que l'amoníac. Tots dos tenen enllaç d'hidrogen (i dipol-dipol permanent, i les forces de Londres les forces de dispersió de Londres (LDF, també conegudes com a forces de dispersió, forces de Londres, forces dipols induïdes per dipols instantànies, enllaços dipols induïts fluctuants o, de manera vaga, com a forces de van der Waals) són un tipus de força que actua entre àtoms i molècules que normalment són elèctricament simètriques; és a dir, els electrons són … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Força de dispersió de Londres - Viquipèdia
), però la hidrazina pot formar més ponts d'hidrogen perquè té dos àtoms de N cadascun amb un parell solitari disponible, mentre que l'amoníac només en té un.
El N2H4 té enllaços d'hidrogen?
N2H4 és una molècula polar amb forces de dispersió de Londres, forces dipol-dipol i enllaç d'hidrogen entre molècules, mentre que C2H6 és no polar i només té forces de dispersió de Londres entre molècules.
Quins compostos poden formar ponts d'hidrogen?
L'enllaç d'hidrogen només es produeix a les molècules on l'hidrogen està enllaçat covalentment a un dels tres elements: fluor, oxigen o nitrogen. Aquests tres elements són tan electronegatius que retiren la major part de la densitat d'electrons de l'enllaç covalent amb l'hidrogen, deixant l'àtom d'H molt deficient d'electrons.
El C3H6O pot formar un enllaç d'hidrogen?
Pregunta: a) (5punts) Dues molècules (A i B) tenen la mateixa fórmula molecular C3H6O Ni la molècula A ni la molècula B poden formar ponts d'hidrogen. La molècula A té un enllaç sigma sp2-s.
L'acetona té un enllaç d'hidrogen?
L'acetona no té enllaços d'hidrogen perquè no hi ha hidrògens units directament a l'oxigen que donaria la força necessària del dipol…