L'equació de van der Waals és una equació d'estat que corregeix dues propietats dels gasos reals: el volum exclòs de les partícules de gas i les forces atractives entre les molècules de gas. L'equació de van der Waals es presenta sovint com: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
El gas real obeeix l'equació de Vanderwaal?
Si les constants "a" i "b" són petites, els termes aV2 i b es poden descuidar en comparació amb P i V. L'equació es redueix a PV=RT. Per tant, un gas real s'assemblarà a un gas ideal quan les constants "a" i "b" siguin petites. Per tant, la resposta correcta és "Opció A".
S'ha d'utilitzar l'equació de van der Waals per al gas?
L'equació de Van der Waals és especialment útil en el nostre esforç per entendre el comportament dels gasos reals, perquè incorpora una imatge física senzilla de la diferència entre un gas real i un gas ideal. En derivar la llei de Boyle a partir de les lleis de Newton, suposem que les molècules de gas no interaccionen entre elles.
Els gasos reals estan subjectes a forces intermoleculars?
Els gasos reals estan subjectes als efectes del volum molecular (força repulsiva intermolecular) i les forces d'atracció intermoleculars. El comportament d'un gas real s'aproxima al d'un gas ideal quan la pressió s'acosta a zero.
La PV nRT s'aplica als gasos reals?
Per a un gas ideal, pV=nRT. … Per a gasos reals, pV no és igual a nRT i, per tant, el valor serà quelcomdiferents. El terme pV / nRT s'anomena factor de compressió. Els gràfics següents mostren com varia això del nitrogen a mesura que canvieu la temperatura i la pressió.
