Àtoms amb un octet expandit El fòsfor sovint té 5 orbitals (10 electrons) i el sofre sovint té 6 orbitals (12 electrons) perquè es troben en el tercer període, però el nitrogen i l'oxigen mai poden tenir octets expandits perquè estan en el segon període i no existeix un orbital 2d.
Per què el nitrogen no pot expandir l'octet?
El nombre total d'electrons de valència és 5+6=11. Per tant, no importa com es comparteixin els electrons entre el nitrogen i els àtoms d'oxigen, no hi ha manera que el nitrogen tingui un octet.
El nitrogen té un octet expandit?
Espècie amb octets expandits
Es diu que un àtom com el fòsfor o el sofre que té més d'un octet ha expandit la seva capa de valència. Això només pot passar quan la capa de valència té prou orbitals per acomodar els electrons addicionals. … Així, nitrogen pot formar NF3 (en què el nitrogen té un octet), però no NF5.
Per què no2 no segueix la regla de l'octet?
Un cop més, el diòxid de nitrogen no segueix la regla de l'octet per a un dels seus àtoms, és a dir, el nitrogen. El nombre total d'electrons de valència és 5+2(6)=17. Hi ha un caràcter radical persistent en el nitrogen perquè té un electró no aparellat. Els dos àtoms d'oxigen d'aquesta molècula segueixen la regla de l'octet.
Quin és l'octet de nitrogen?
La regla de l'octet és la comprensió de la majoria dels àtomsbusquen obtenir estabilitat en el seu nivell d'energia més exterior omplint els orbitals s i p del nivell d'energia més alt amb vuit electrons. El nitrogen té una configuració electrònica de 1s22s22p3, això vol dir que el nitrogen té cinc electrons de valència 2s22p3.
