Si ΔG=0, el sistema està en equilibri. Si ΔG>0, el procés no és espontani tal com està escrit, sinó que es produeix espontàniament en sentit invers.
Què passa quan Delta G és zero?
Quan Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, text inicial, G, text final, és igual a, 0, el sistema està en equilibri i les concentracions dels productes i els reactius es mantindran constants.
Per què l'energia lliure de Gibbs és zero?
Per tant, si l'energia lliure és positiva en una reacció, la reacció inversa es produirà espontàniament. Ara l'equilibri és simplement un punt en què no es produeix cap canvi net, és a dir, les concentracions en un sistema no tenen canvi net al llarg del temps. Per tant, la entropia(S) i l'entalpia (H) tampoc canvien. Així, dG=0.
Què vol dir quan ∆ G és zero?
Si succeeix que els productes i els reactius es veuen igualment afavorits a l'equilibri, aleshores ∆G° és zero, PERÒ ∆G° no és necessàriament ZERO a l'equilibri. … SI és així, aleshores la reacció haurà de partir de més reactius, reduir el valor de Q i permetre que ∆G arribi a zero, és a dir, permetre que s'estableixi l'equilibri.
Què és exactament l'energia lliure de Gibbs?
L'energia lliure de Gibbs (, mesurada en joules al SI) és la quantitat màxima de treball sense expansió que es pot extreure d'un sistema tancat termodinàmicament (un que pot intercanviar escalfar i treballar amb el seu entorn, però no importa).
