A la geometria molecular quadrada plana, un àtom central està envoltat d'àtoms constituents , que formen les cantonades d'un quadrat en el mateix pla. La geometria predomina per als complexos de metalls de transició amb configuració d8. Això inclou Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) i Au(III).
Per què es formen els complexos plans quadrats?
La raó per la qual molts d8 són quadrats-plans és la gran quantitat d'estabilització del camp cristal·lí que aquesta geometria produeix amb aquest nombre d'electrons. Divisió CFT plana quadrada: diagrama d'electrons per a la divisió de subshell d de la planadora quadrada.
Què té la geometria plana quadrada?
Cl− és un lligand de camp feble. Per tant, [PtCl4]2− té una geometria plana quadrada.
Els complexos plans quadrats són un gir alt o un gir baix?
En els complexos plans quadrats Δ gairebé sempre serà gran, fins i tot amb un lligand de camp feble. Els electrons tendeixen a estar aparellats en comptes de desaparellar-se perquè l'energia d'aparellament sol ser molt menor que Δ. Per tant, els complexos plans quadrats són generalment un gir baix.
En què es diferencien el tetraèdric i el pla quadrat?
La diferència clau entre els complexos quadrats plans i tetraèdrics és que els complexos quadrats plans tenen un diagrama de camp cristal·lí de quatre nivells, mentre que els complexos tetraèdrics tenen un diagrama de camp cristal·lí de dos nivells.
